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氢氧化钠(是在高浓度的状态下)能对皮肉导致很大伤害。正如其他不具腐蚀性的强酸强碱一样,氢氧化钠可以迅速与蛋白质及脂肪,骨质再次发生酰水解作用及酯基酤水解作用,从而分解生物组织,导致化学性烧伤。不过,其对肉体的强劲腐蚀性还与它的反感脱水性有关,因为还会与生物组织中的碳水化合物再次发生反应并发布极强的内能,了造成化学灼伤外,还不会导致一级火焰性灼伤。故由氢氧化钠所造成的损害,很多时都比其他可作比较的强碱酸(像,,氢氧化钾,氢氧化钡)的大,甚至比硫酸的伤害性更大,若不慎让熟氢氧化钠(2%-15%)接触到眼睛的话就有85%可能会造成性失明;而若不慎误服,则不会对体内器官构成不可逆的损害,甚至会可怕。氢氧化钠会腐蚀大部分有机物,故须要小心存放。

随着浓度的增加,氢氧化钠的危险性也会减少。这是因为除了碱性物质的比例在加大外,其水解性及氧化性亦在上升。当一溶液的氢氧化钠含量等同或多达1.5 M 时,就应贴上“腐蚀性”警告标示,而在0.5~1.5 M 之间的,则为“刺激性”。但是,即便在实验室惯用的“低浓度”氢氧化钠(浓度大约为1 M,1%比重)在一定时间也不会蚀穿纸张。

旧时教科书认为,为了防止氢氧化钠与水认识后释放出大量的热,进一步损害皮肤,应用于潮湿的布将皮肤上的浓氢氧化钠擦去再处置。然而在实际操作中,就如其他腐蚀性物质,时间用大量清水冲洗起码10~15分钟是有效地的办法,大量的水需要很快冷却损毁的组织并带走热量。由于美浓氢氧化钠接触皮肤后会迅速将皮肤不熔化熄灭化,用干布涂抹可能会将已损毁的皮肤擦破甚至擦掉。而若氢氧化钠车祸地溅到维护衣物,应立即将其脱掉,并地冲洗有关部位的皮肤。

由于氢氧化钠沉淀于水放大量热,当溶解浓氢氧化钠时,应把碱倒入水中而不是把水放入碱中,这样可以利用水的高比热容,降低因高温沸腾使碱溅出的风险。一般在实验室中,溶解6 M(约35%比重)或浓度更高的氢氧化钠是为危险的,因为这个分量的氢氧化钠在与水发生反应时能发布足够的热量使整杯溶液沸腾。

危害

危害

外泄污染区,周围另设警告标志,建议应急处理人员戴着好防毒面具,穿化学防护服。不要必要认识泄漏物,用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中,以少量NaOH加入大量水中,调节至中性,再放进废水系统。也可以用大量水冲洗,经稀释的洗水放进废水系统。如大量外泄,收集回收或处理无害后废弃。  [12]  

安全标志

安全标志

氢氧化钠属于强劲碱性物质,具有极强腐蚀性,须要有的“腐蚀性物品”标志。  [1]    

(如图)

防护措施

防护措施

呼吸系统防护:必要时佩带防毒口罩。

眼睛防水:戴化学安全防护眼镜。防护服:穿工作服(防腐材料制作)。小心用于,小心溅落到衣物、口鼻中。  [1]  

手防护:戴着橡皮手套。

其它:工作后,淋浴更衣。留意个人清洁卫生。

急救措施

救护措施

皮肤认识:先用水冲洗至少15分钟(稀液)/白纸擦干(浓液),再用5~10%硫酸镁、或3%硼酸溶液清除并就医。

眼睛认识:立即驳回眼睑,用流动清水或生理盐水清除至少15分钟。或用3%硼酸溶液(或熟醋酸)冲洗。就诊。

排出:迅速瓦解现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。

食入:少量误食时立即用食醋、3~5%醋酸或5%熟、稀硫酸、大量橘汁或柠檬汁等中和;给饮蛋清、牛奶或植物油并很快就诊,迷信催吐和洗胃。  [1]  

制取方法

实验室制法

实验室制法

钠盐与氧化钙反应

可以用一些碳酸氢钠(小苏打)和一些氧化钙(生石灰)。把生石灰放于水中,反应后变成石灰浆(氢氧化钙溶液、熟石灰),把碳酸氢钠(或碳酸钠)的液体颗粒(美浓溶液也讫)重新加入石灰浆中,为确保产物氢氧化钠的纯度,需使石灰浆过。原因:参照氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌减缓其反应,待其反应一会儿后,静置片刻,随着碳酸钙的沉淀,上层清液就是氢氧化钠溶液,小心倒出有即可。(切记杯子后秤时无法放到滤纸上!)

CaO + H₂O =Ca(OH)₂

NaHCO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ NaOH + H₂O(引荐)

Ca(OH)₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaOH   [6]    [2]  

钠与水反应

取一块金属钠,擦去表面煤油,刮去表面水解层,放入盛有水的烧杯中。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

现象:(沉、熔、游、响)

沉:钠浮在水面上;

熔:钠熔融成小球;

游:钠在水面上游动,因为有氢气生成;

响:钠咝咝作响,因为有氢气生成 。

工业制法

工业制法

编辑

工业上生产烧碱的方法有苛化法、电解法和离子交换膜法三种。

苛化法

将纯碱、石灰分别经化碱做成纯碱溶液、石灰做成石灰乳,于99~101℃进行苛化反应,苛化液经回应、蒸发浓缩至40%以上,制得液体烧碱。将浓缩液进一步煮浓固化,制得液体烧碱成品。苛化泥用水洗涤,洗水用于化碱。  [13]  

Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓ 

隔膜电解法

将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质,再于澄清槽中重新加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀,砂筛后重新加入中和,盐水经预热后送去电解,电解液经预热、蒸发、分盐、加热,制得液体烧碱,进一步煮美浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化盐。  [14]  

2NaCl+2H2O[电解] = 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 

溶胶膜法

将原盐化盐后按传统的办法展开盐水精制,把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤器后,再经螫通溶胶树脂塔进行二次精制,使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下,将二次精制盐水电解,于阳极室生成氯气,阳极室盐水中的Na+通过离子膜转入阴极室与阴极室的OH分解氢氧化钠,H+直接在阴极上静电分解氢气。电解过程中向阳极室加入适量的高纯度以中和返迁的OH-,阴极室中不应重新加入所需纯水。在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%~32%(质量),可以直接作为液碱产品,也可以进一步煮浓,制得液体烧碱成品。  [14]  

2NaCl+2H₂O= 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

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        由于氢氧化钠沉淀于水放大量热,当稀释浓氢氧化钠时,应把碱放入水中而不是把水放入碱中,这样可以利用水的高比热容,降低因高温沸腾使碱溅出的风险。一般在实验室中,稀释6M(约35%比重)或浓度更高的氢氧化钠是为危险的,因为这个分量的氢氧化钠在与水再次发生反应时能发布充足的热量使整杯溶液沸腾。危害外泄污染区,周围另设警告标志,建议应急处置人员戴好防毒面具,穿化学防护服。不要必要接触泄漏物,用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中,以少量NaOH加入大量水中,调节至中性,再放进废水系统。也可以用大量水冲洗,经溶解的洗水放入废水系统。如大量外泄,搜集重复使用或处置无害后荒废。[12]安全标志氢氧化钠归属于强劲碱性物质,具有极强生锈。

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来源:购买工业用盐  更新时间:2021-09-09  【打印此页】  【关闭